sesion 38

Semana13 SESIÓN 38	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Distribución de los elementos (grupos 1-2 y 13 a 17, antes familia A) Propiedades periódicas (energía de ionización y electronegatividad)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         10. Explica con base en las estructuras de Lewis la distribución de los electrones en los átomos y su relación con el grupo al que pertenecen los elementos estudiados y utiliza la regla del octeto como una forma simplificada de explicar la unión entre los átomos en las moléculas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace su presentación de preguntas Preguntas ¿Cuáles grupos son de la tabla periódica? ¿Qué son los electrones de la capa de valencia? ¿Cuántos electrones de valencia tienen los metales? ¿Cuántos electrones de valencia tienen los no-metales? ¿En qué consiste la representación de Lewis? ¿Cuáles son tres ejemplos de elementos metales y no-metales con su representación de Lewis? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta La  representación de lewis consiste en representar al elemento con solo sus letras del elemento las cuales deben venir de acuerdo a la tabla periódica Después este símbolo poner SOLAMENTE LOS ELECTRONES DE VALENCIA DE LA ULTIMA ORBITA FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Formar los compuestos al unir metales y no metales: Metales à No metales Na 1+ Mg2++ Al3+++ Li+ Ca2++ B3+++ E1 F 1- E2 S2= E3 Cl1- E4 O2= E5 Br1- E6 P3=-          • Hace énfasis en la relación grupo de la tabla periódica /electrones de la capa de valencia para los elementos estudiados y los alienta a explicar nuevos ejemplos. (A10)  • Con base en ejemplos de estructuras de Lewis para los elementos y compuestos estudiados, promueve que los estudiantes identifiquen la tendencia de los átomos a completar el octeto. (A10) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.